CHIMIE: (5 points)
Exercice I:
On dispose d’une solution (S) de chlorure de fer II, (FeCl2) de concentration inconnue et d’une solution de permanganate de potassium, (KMnO4) de concentration molaire C =12.1O-2 molL-1 et de volume V= 30 ml.
1- Faire un schéma annoté du dispositif expérimental qui permettra de déterminer la concentration de la solution (S).
2- Décrire la mode opératoire pour déterminer la concentration de la solution (S)
On prélève 10 ml de la solution (S) et on lui ajoute 30 ml d’eau distillée, on obtient alors une solution (S’).
On dose un volume V=20ml de la solution (S’), par la solution de permanganate de potassium KMnO4 , acidifier par l’acide sulfurique. L’équivalence est atteinte pour un volume versé de la solution de permanganate de potassium VE= 12ml.
3- Ecrire les deux demi équations des couples redox MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+
4- Déduire l’équation de la réaction.
Cette réaction est rapide totale et spécifique des ions MnO4- et Fe2+
5- Exprimer le nombre de mole de MnO4- en fonction du nombre de mole de Fe2+
6- Déterminer alors la concentration de la solution (S’).
7- Déduire la concentration de la solution (S)
8- Déterminer la masse m de sulfate de fer (II) nécessaire pour préparer un litre de la solution (S).
On donne: la masse molaire de chlorure de fer (II) est égale à 128g.mol-1 ; La masse molaire de permanganate de potassium est égale à 162g.mol-1